铜在电气、电子工业中应用最广、用量最大,占总消费量一半以上。用于各种电缆和导线,电机和变压器,开关以及印刷线路板的制造中。 在机械和运输车辆制造中,用于制造工业阀门和配件、仪表、滑动轴承、模具、热交换器和泵等。
在化学工业中广泛应用于制造真空器、蒸馏锅、酿造锅等。
在国防工业中用以制造子弹、炮弹、枪炮零件等,每生产300万发子弹,需用铜13-14吨。
在建筑工业中,用做各种管道、管道配件、装饰器件等。
铜的氧化态有0、+1、+2、+3、+4,其中+1和+2是常见氧化态。+3氧化态的有六氟合铜(III)酸钾,+4氧化态的有六氟合铜(IV)酸铯,0氧化态的Cu(CO)2可通过气相反应再用基质隔离方法检测到[1]。铜容易被卤素、互卤化物、硫、硒腐蚀,硫化橡胶可以使铜变黑。铜在室温下不和四氧化二氮反应,但在硝基甲烷、乙腈、乙醚或乙酸乙酯存在时,则生成硝酸铜:Cu+2N2O4→Cu(NO3)2+2NO金属铜易溶于硝酸等氧化性酸,若无氧化剂或适宜配位试剂的存在时,则不溶于非氧化性酸,如:铜可溶于氯酸或经过酸化的氯酸盐:3Cu + 6H+ + ClO3− → 3Cu2+ + Cl− + 3H2O存在较浓的氯离子时发生配位反应:2Cu + 6S=C(NH2)2 +2 HCl → 2Cu(I)(S=C(NH2)2)3Cl + H2[2]铜在酸性条件下能和高锝酸根离子反应,使高锝酸根离子还原为单质锝:7Cu + 2TcO4- + 16H+ → 2Tc + 7Cu2+ + 8H2O[3]铜和硫化亚铁加热可以发生置换反应:2Cu + FeS → Cu2S + Fe铜加热可以和三氧化硫反应,主要反应有两种:4Cu + SO3 → CuS + 3CuOCu + SO3 → CuO + SO2
- 公司类型私营独资企业
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